Lo schema principale dell'aumento del numero di carbonio (omologhi, strutture simili): in generale, all'aumentare del numero di atomi di carbonio in una molecola di idrocarburo alifatico, il punto di fusione mostra generalmente una tendenza graduale verso l'alto. La ragione principale è che la massa molecolare relativa aumenta e le forze di van der Waals tra le molecole si rafforzano gradualmente. Esempi per verificarlo:
Tabella: Nome|Numero di atomi di carbonio|Punto di fusione (grado)
Etano|2| -183,3
Propano|3| -187,7
Butano|4| -138,4
Pentano|5| -129,7
Il propano mostra lievi fluttuazioni dovute alla disposizione dei cristalli, ma la tendenza generale è ancora conforme al modello crescente.
Lo schema dello stesso numero di atomi di carbonio (isomeri, stessa massa molecolare relativa): quando gli idrocarburi alifatici hanno lo stesso numero di atomi di carbonio (cioè sono isomeri), lo schema è: maggiore è il numero di ramificazioni, minore è il punto di fusione. Questo perché più rami portano a una disposizione molecolare meno compatta, a forze intermolecolari più deboli e quindi a un punto di fusione più basso.
Note speciali
Oltre alle regole di cui sopra, altri due punti richiedono particolare attenzione:
Sebbene il neopentano abbia 5 atomi di carbonio (nell'intervallo tipico dei liquidi), è gassoso a temperatura ambiente e i suoi punti di fusione e di ebollizione sono inferiori a quelli del pentano a catena lineare-, conforme alla regola secondo cui quanto più ramificato è l'isomero, tanto più bassi sono i punti di ebollizione e di fusione;
Tutti gli idrocarburi alifatici hanno una densità inferiore a quella dell'acqua, proprietà che non cambia con il numero di atomi di carbonio.